Hóa học 11 Bài 3: Sự điện li của nước pH. Chỉ thị axit-bazơ do các giáo viên tại Cmm.edu.vn biên soạn hi vọng sẽ là tài liệu hữu ích giúp các em học sinh nắm vững kiến thức bài học và đạt kết quả tốt trong các bài kiểm tra, bài thi trên lớp.
Tóm tắt lý thuyết Hóa học 11 bài 3
Nước là chất điện li rất yếu
1. Điện phân nước
Nước là chất điện li rất yếu. Thực nghiệm đã xác định ở nhiệt độ thường chỉ có 1 phân tử trong 555 triệu phân tử nước phân li thành ion.
Phương trình điện phân:
H2O⇄H++OH−H2O⇄H++OH-
2. Tích số ion của nước
– Ở 25°C, sản phẩm KH2OKH2O= [H+].[OH–] được gọi là tích số ion của nước. Sản phẩm này không đổi ở một nhiệt độ nhất định. Tuy nhiên, giá trị tích số ion của nước thường được sử dụng trong tính toán, khi nhiệt độ chênh lệch không nhiều từ 25oC.
KH2OKH2O = [H+].[OH–] = 10-14
⇒ [H+] = [OH–] = 10-7 M .
Môi trường trung tính là môi trường trong đó:
[H+] = [OH–] = 10-7 M .
3. Ý nghĩa tích số ion của nước
Một. môi trường axit
– Là môi trường trong đó
[H+] > [OH–] Đẹp [H+] > 10-7 M .
b. môi trường kiềm
– Là môi trường trong đó
[H+]
Kết luận: Có thể đánh giá độ axit và độ kiềm của dung dịch bằng nồng độ H+.
Môi trường trung tính: [H+] = 10-7 M .
Môi trường axit: [H+] > 10-7 M .
+ Môi trường kiềm: [H+]
Khái niệm về độ pH. chất chỉ thị axit-bazơ
1. Khái niệm về độ pH
pH được sử dụng để đánh giá độ axit và độ kiềm của dung dịch.
– Quy ước: [H+]=1.0.10−pHMH+=1.0.10-pHM
Nghĩa là: [H+]=1,0.10−aMH+=1.0.10-aM thì pH = a.
toán học:
Thang pH thường được sử dụng nằm trong khoảng từ 1 đến 14, trong đó:
+ pH
+ pH > 7: môi trường bazơ.
+ pH = 7: môi trường trung tính.
– giá trị của pH có ý nghĩa rất lớn trong thực tế. Ví dụ, giá trị pH của máu người và động vật gần như không đổi hay tốc độ ăn mòn kim loại trong nước tự nhiên phụ thuộc nhiều vào giá trị pH của nước.
2. Chất chỉ thị axit-bazơ
Chất thay đổi màu sắc tùy thuộc vào giá trị pH của dung dịch.
Ví dụ: Quỳ tím, phenolphatalenin.
Hình 1: Màu của dung dịch quỳ tím và phenolphtalein ở các khoảng pH khác nhau
– Trộn một số chất chỉ thị đổi màu liên tiếp theo giá trị pH ta được hỗn hợp chất chỉ thị vạn năng.
Hình 2: Màu của chất chỉ thị vạn năng (thuốc thử MERCK của Đức) ở các giá trị pH khác nhau
– Để xác định tương đối chính xác giá trị pH của dung dịch người ta dùng máy đo pH.
3. Bảng công thức pH trong môi trường
Giải bài tập SGK Hóa học 11 bài 3
Bài 1 (trang 14 SGK Hóa học 11)
Sản phẩm ion của nước là gì và nó ở 25 ° C là gì?
Trả lời:
Tích số ion của nước là tích số của nồng độ H+ và nồng độ OH– ([H+][OH– ] ) trong nước và cả trong dung dịch loãng của các chất khác nhau. Ở 25°C bằng thực nghiệm người ta xác định được [H+] = [OH–] = 10-7 (M).
Vậy tích số ion của nước (ở 25°C) là [H+][OH–] = 10-14.
Bài 2 (trang 14 SGK Hóa học 11)
Nêu khái niệm môi trường axit, trung tính, kiềm theo nồng độ H+ và pH?
Trả lời:
Môi trường axit là môi trường trong đó [H+] > [OH–] Đẹp [H+] > 10-7 M hoặc pH
– Môi trường trung tính là môi trường trong đó [H+] = [OH–] = 10-7 M hay pH = 7 .
Môi trường kiềm là môi trường trong đó [H+]
Bài 3 (trang 14 SGK Hóa học 11)
Chất chỉ thị axit-bazơ là gì? Màu của quỳ tím và phenolphtalein trong các khoảng pH khác nhau là gì?
Trả lời:
Chất chỉ thị axit-bazơ là chất có màu thay đổi tùy theo giá trị pH của dung dịch.
Màu của quỳ tím ở các khoảng pH khác nhau:
| pH | pH6 | 6 | pH 8 |
| quỳ | Màu đỏ | màu tím | Màu xanh lá |
Màu của phenolphtalen trong các khoảng pH khác nhau:
| pH | pH | 8,3 pH 10 |
| Phenolphtalen | Không màu | Hồng |
Bài 4 (trang 14 SGK Hóa học 11)
Một giải pháp với [OH– ]= 1,5.10-5. Phương tiện của giải pháp này là:
A. Axit ;
C. Kiềm
B. Tính trung lập;
D. Không xác định được
Trả lời:
– Đáp án C
– Từ [OH–]= 1,5.10-5 (M) suy ra:
Vì vậy, môi trường của dung dịch là kiềm.
Bài 5 (trang 14 SGK Hóa học 11)
Tính nồng độ H+, OH– và pH của dung dịch HCl 0,10M và dung dịch NaOH 0,010M?
Trả lời:
Bài 6 (trang 14 SGK Hóa học 11)
Với dung dịch HCl 0,010M tích số ion của nước là:
MỘT. [H+][OH– ] > 1.0.10-14 ;
b. [H+ ][OH– ] = 1,0.10-14
C. [H+][OH– ]
D. Không xác định được
Trả lời:
– Đáp án B .
– Vì tích số ion của nước không đổi trong nước và cả trong dung dịch loãng của các chất khác nhau.
Trắc nghiệm Hóa học 11 bài 3 có đáp án
Bài 1: chọn đáp án đúng, khi nói về muối axit:
A. Dung dịch muối có pH
B. Muối thử có phản ứng với bazơ.
C. Trong phân tử muối có hiđro.
D. Các muối là axit và hiđro trong nước đều có khả năng phân li thành proton.
Trả lời
Trả lời: DỄ DÀNG
Bài tập 2: Cho 10 ml dung dịch X chứa HCl 1M và H2SO4 0,5M. Thể tích dung dịch NaOH 1 M cần để trung hòa dung dịch X là
A. 10ml.
B. 15ml.
C. 20ml.
D. 25ml.
Trả lời
Hồi đáp:
H+ + OH– → H2O
Ta có: ⇒ V = 20ml.
Bài tập 3: Dung dịch A chứa 5 ion: Mg2+ ,Ba2+ ,Ca2+ và 0,1 mol Cl– và 0,2 mol NO3 . Thêm dần V ml dung dịch K2CO3 1 M vào dung dịch A cho đến khi thu được lượng kết tủa lớn nhất. V có giá trị là
A. 150ml.
B.300ml.
C.200ml.
D. 250ml.
Trả lời
Trả lời:
Khi thêm K2CO3 vào dung dịch A thì khi lượng kết tủa thu được là lớn nhất thì Mg2+, Ba2+, Ca2+ đã được kết tủa hết, trong dung dịch còn lại KCl và KNO3
⇒ nK+ = nCl– + nNO3– = 0,3 mol
⇒ nK2CO3 = 0,15 mol
⇒ VK2CO3 = 150ml
Bài 4: Trộn 200 ml dung dịch HCl 0,1M và H2SO4 0,15M được 300 ml dung dịch
Ba(OH)2 nồng độ aM thu được m gam kết tủa và 500 ml dung dịch có pH = 1. Giá trị của a và m lần lượt là
A. 0,15 và 2,330
B. 0,10 và 6,990.
C.0,10 và 4,660
D. 0,05 và 3,495
Trả lời
Trả lời: DỄ DÀNG
Sau phản ứng trung hòa pH = 1 H+ dư
H+ + OH– → H2O
nH+bd = 0,08 mol; sau phản ứng pH = 1
⇒ nH+ sau p/ư = 0,05 mol
nH+p/ư = nOH– = 0,03 mol
⇒ nBa(OH)2 = 0,015 mol
⇒ CM Ba(HCO3)2 = 0,05 (mol/l)
nBaSO4 = nBa(OH)2 = 0,015 mol (H2SO4 dư) mBaSO4 = 3,495g
Bài tập 5: Cho 300 ml dung dịch chứa H2SO4 0,1M, HNO3 0,2M và HCl 0,3M phản ứng hết với V ml dung dịch chứa NaOH 0,2M và KOH 0,29M thu được dung dịch có pH = 2. Giá của V là
A.134.
B.147.
C.114.
D.169.
Trả lời
Trả lời: A
Xét 300 ml dung dịch A gồm 100 ml H2SO4 0,1 M, 100 ml HNO3 0,2 M và 100 ml HCl 0,3 M trộn lẫn với nhau. Vì thế:
Phản ứng của dung dịch A và B là: H+ + OH– → H2O
nH+ p/ư = nOH– = 0,049.0,001V ⇒ nH+ p/ư = 0,01 (0,3 + 0,001V)
⇒ 0,07 = 0,49.0,001V + 0,010.3 + 0,001V) ⇒ V = 134 ml
Bài 6: Dung dịch có pH = 7 là:
A. NH4Cl.
B. CH3COONa.
C. C6H5ONa.
D. KClO3.
Trả lời
Trả lời: DỄ DÀNG
Bài tập 7: Khi hòa tan trong nước, chất nào sau đây làm quỳ tím hóa đỏ?
A.NaCl.
B. NH4Cl.
C. Na2CO3.
D. FeCl3.
Trả lời
Hồi đáp:
Bài tập 8: Dung dịch nào sau đây có thể làm đổi màu quỳ tím thành đỏ (hồng)?
A. CH3COOH, HCl và BaCl2.
B. NaOH, Na2CO3 và Na2SO3.
C. H2SO4, NaHCO3 và AlCl3.
D. NaHSO4, HCl và AlCl3.
Trả lời
Trả lời: DỄ DÀNG
Bài 9: Cho các dung dịch muối: Na2CO3 (1), NaNO3 (2), NaNO2 (3), NaCl (4), Na2SO4 (5), CH3COONa (6), NH4HSO4 (7), Na2S (8). Dung dịch muối làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ là:
A. (1), (2), (3), (4).
B. (1), (3), (5), (6).
C. (1), (3), (6), (8).
D. (2), (5), (6), (7).
Trả lời
Hồi đáp:
(2) (4) (5): trung tính
(7): axit
Bài 10: Cho các muối sau: NaNO3; K2CO3; CuSO4; FeCl3; AlCl3; KCl. Các dung dịch có pH = 7 là:
A.NaNO3; KCl.
B. K2CO3; CuSO4; KCl.
C. CuSO4; FeCl3; AlCl3.
D. NaNO3; K2CO3; CuSO4.
Trả lời
Trả lời:
K2CO3: Bazơ
CuSO4, FeCl3, FeCl2: Axit
Bài 11: Trộn V1 ml dung dịch NaOH có pH = 13 với V2 ml dung dịch Ba(OH)2 có pH = 11 thu được dung dịch mới có pH = 12. Tỉ lệ V1 : V2 có giá trị là
A. 1/1
B. 2/1
C. 1/10
D. 1/10
Trả lời
Hồi đáp:
Ban đầu nOH– = 0,1. V1 + 0,002. V2
pH = 12
⇒ V1 : V2 = 1/10
Bài 12: Trộn V1 lít dung dịch H2SO4 có pH = 3 với 2 lít dung dịch NaOH có pH = 12, thu được dung dịch mới có pH = 4. Tỉ lệ V1 : V2 có giá trị là
A. 1/8
B. 101/9
C. 1/10
D. 4/1
Trả lời
Đáp án: BỎ
Ban đầu nH+ = 0,001.V1; nOH– = 0,01.V2
Dung dịch sau có: pH = 4
⇒ V1 : V2 = 101/9
Bài tập 13: Trộn hai dung dịch Ba(HCO3)2 và NaHSO4 có cùng nồng độ mol theo tỉ lệ thể tích 1:1 thu được m gam kết tủa và dung dịch Y. Bỏ qua sự thủy phân và sự phân hủy của các ion. cốc nước, số ion cos có trong dung dịch Y là
A. Na+ và SO42-
B. Ba2+ ,HCO32- và Na+
C. Na+, HCO32-
D. Na+ , HCO32- và SO42-
Trả lời
Hồi đáp:
Bài tập 14: Cho các dung dịch HCl, H2SO4 và CH3COOH có cùng giá trị pH. Dãy nào sau đây sắp xếp đúng nồng độ mol của các dung dịch trên?
A. HCl
B. H2SO4
C. H2SO4
D. CH3COOH
Trả lời
Đáp án: BỎ
Bài 15: Chỉ dùng quỳ tím có thể nhận biết được ba dung dịch riêng biệt nào sau đây?
A. HCl, NaNO3, Ba(OH)2
B. H2SO4, HCl, KOH.
C. H2SO4, NaOH, KOH
D. Ba(OH)2, NaCl, H2SO4
Trả lời
Trả lời: A
************************
Trên đây là nội dung Giáo án Hóa học 11 bài 3: Sự điện phân nước. PH. Tài liệu hướng dẫn tính axit-bazơ do các giáo viên tại Cmm.edu.vn biên soạn bao gồm lý thuyết, bài tập và câu hỏi trắc nghiệm có đầy đủ đáp án. Hi vọng các bạn sẽ nắm vững kiến thức về Điện phân nước. PH. Chất chỉ thị axit-bazơ. Chúc các em học tập tốt và luôn đạt điểm cao trong các bài kiểm tra trên lớp.
Biên tập: Trương Cmm.edu.vn
Chuyên mục: Hóa Học 11
Bản quyền bài viết thuộc về trường THPT TP Sóc Trăng. Mọi sao chép đều là gian lận!
Nguồn chia sẻ: Trường Cmm.edu.vn (thptsoctrang.edu.vn)
Bạn xem bài Hóa học 11 Bài 3: Sự điện phân nước độ pH. Chỉ Thị Axit – Bazơ – Lời giải SGK Hóa Học 11 Bài 3 Bạn đã sửa lỗi phát hiện ra chưa?, nếu chưa, hãy góp ý thêm về Hóa học 11 Bài 3: Sự điện phân nước. độ pH. Chỉ tiêu axit – bazơ – Giải bài tập SGK Hóa học 11 bài 3 dưới đây để trường THCS Võ Thị Sáu thay đổi, hoàn thiện nội dung cho tốt hơn nhé! Cảm ơn quý vị đã ghé thăm Website: vothisaucamau.edu.vn của Trường THCS Võ Thị Sáu
Nhớ dẫn nguồn bài viết này: Hóa học 11 Bài 3: Sự điện phân nước độ pH. Chỉ Thị Axit – Bazơ – Lời giải SGK Hóa Học 11 Bài 3 của website vothisaucamau.edu.vn
Thể loại: Văn học
Danh Mục: Ngữ Văn
Web site: https://giaoducquocgia.edu.vn/
